Question

【題目】某白色固體可能由CuSO、Na2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。為了探究該白色固體的成分,按照如圖所示流程進行實驗(碳酸鎂為微溶物,本題中視為沉淀):

對于該白色固體成分有以下判斷:

①加入足量稀硝酸后，若白色濾渣部分溶解,則該白色固體的組成有2種情況

②加入足量稀硝酸后,若白色濾渣未溶解,則該白色固體中一定含有Na2SO4、NaOH 、BaCl2

③無色濾液中一定含有NaCl

④向無色濾液A中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成，可證明該白色固體中含有NaCl其中說法不正確的有

A.1種

B.2種

C.3種

D.4種

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據無色濾液和白色濾渣可判斷該固體中無CuSO4。生成的白色濾渣可能為BaSO4、BaCO3中的一種或兩種,需要通過加入稀硝酸判斷。向無色濾液中加入MgCl2產生白色沉淀，沉淀為Mg(OH)2或MgCO3。向白色濾渣中加入稀硝酸，沉淀部分消失,說明該成分為BaSO4和BaCO3的混合物，則原白色固體中一定有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，可能有NaCl和NaOH中的一種或兩種，因此白色固體的組成情況有4種,①錯誤；

向白色濾渣中加入稀硝酸，沉淀不溶解,說明沉淀為BaSO4,因此白色沉淀A一定為Mg(OH)2故白色固體中一定含有Na2SO4、BaCl2、NaOH,②正確；

由以上分析可知，白色固體中一定含有BaCl2可能含有Na2SO4或Na2CO3中的一種或兩種，BaCl2與兩者反應會生成NaCl，③正確；

向無色濾液A中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明濾液中含有氯離子，但是加入的MgCl2溶液中含有氯離子，且BaCl2和Na2SO4或Na2CO3反應生成的NaCl中也會含有氯離子，因此無法證明白色固體中是否有NaCl存在，④錯誤。

故選：B。