Question

金屬材料、合成材料、無機非金屬材料是人類生活和生產常用的材料．
（1）鋁在地殼中含量排第

 

位．鎢有“光明使者”的美譽．鎢用作燈絲，主要是利用它的

 

．
（2）鈾-235是重要的核原料之一．鈾原子中共有92個質子，則U²⁺中有

 

個電子．將四氯化鈾與鉀在白金坩堝中混合加熱（發生置換反應），可獲得金屬鈾顆粒，寫出反應方程式：

 

．
（3）由乳酸（C₃H₆O₃）聚合而成的纖維是

 

（填“無機非金屬材料”或“合成材料”），適用于做手術縫合線．
（4）世博金條已成為收藏熱點．“真金不怕火煉”，是指金的化學性質

 

．黃金和黃銅（Cu-Zn合金）外觀相似，可區分它們的化學試劑是

 

．
（5）太陽能光伏發電在世博會上大規模的應用．太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅，生產高純硅的流程示意圖如下：

①整個制備過程必須達到無水無氧．在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是

 

；
②為了達到綠色化學的目的，純凈物A需要循環使用，A的化學式是

 

．
③流程中用焦炭與石英砂反應制取粗硅的反應中，是利用焦炭的

 

性．

Answer 1

分析：（1）地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵；鎢的熔點高．
（2）在原子中質子數等于核外電子數；根據質量守恒定律：反應前后元素的種類和原子個數不變，書寫化學方程式的要求：寫配注等．
（3）乳酸（C₃H₆O₃）是有機物，其聚合而成的纖維屬于合成材料，而非無機非金屬材料．
（4）金的化學性質不活潑，區別黃金和黃銅（Cu-Zn合金）可利用它的金屬活動性．
（5）①根據氫氣與氧氣反應的情況和Si與氧氣反應的情況考慮；
②對照流程圖和物質A，進行分析即可．③化學方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO．

解答：解：
（1）地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵；鎢的熔點高；故答案為：三、熔點高
（2）在原子中質子數等于核外電子數，U²⁺中失去了兩個電子；根據質量守恒定律：反應前后元素的種類和原子個數不變，可書寫化學方程式；故答案為：90、UCl₄+K═U+4KCl
（3）乳酸（C₃H₆O₃）是有機物，其聚合而成的纖維屬于有機合成材料，而非無機非金屬材料；故答案為：合成材料
（4）真金不怕火煉是說明黃金在火燒的情況下不會發生反應，黃銅中含有鋅與酸會生成氫氣，而金不能與酸反應；故答案為：不活潑、稀鹽酸或硫酸銅溶液等
（5）①在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，還原出的Si會被再次氧化，得不到純凈的Si，氫氣與氧氣會發生反應并放出大量熱量，會引起爆炸．故整個制備過程必須達到無水無氧；故答案為：硅易被氧化，易爆炸
②因為H₂還原SiHCl₃得到高純硅和HCl，故可判斷物質A為HCl，在生產過程中，從粗硅→SiHCl₃，要用到HCl，使物質A得到循環利用；故答案為：HCl；③化學方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，所以碳做還原劑，具有還原性；故答案為：還原

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．