Question

【題目】（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （ ）

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．

Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【實驗探究】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，②滴加	產生大量氣泡	反應的化學方程式：
③把產生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確． 反應的化學方程式：

Answer 1

【答案】【交流討論】A【查閱資料】NaHCO3 【作出猜想】NaOH

【實驗探究】（1）NaCl溶液

（2）①稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析：【交流討論】通過試劑標簽可以看出物質的化學式首先是鈉，說明可能是堿或鹽，但不能是酸，選A。【查閱資料】根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6克，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質的質量分數=9.6/（100+9.6）=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為NaHCO3 ，而其它物質進行類似的計算都可以得到10%的溶液。【作出猜想】除碳酸氫鈉外，該溶液可能是氫氧化鈉或氯化鈉或碳酸鈉。【實驗探究】（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，所以不可能是氯化鈉。（2）①根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，所以可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸。碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。②觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，把產生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則可進一步確定該物質，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。