Question

【題目】在學習“石灰石和鐘乳石”時，小明和老師做了如下圖所示的一組對比實驗。

	實驗操作	實驗現象
小明	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖1所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液不變色
老師	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精噴燈火焰上灼燒（如圖2所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液變紅

根據上述實驗回答下列問題：

（1）小明的實驗現象說明石灰石灼燒時沒有反生化學反應，其本質原因是 ；

（2）老師的實驗中酚酞溶液變紅，說明溶液呈 性，用化學方程式表示其原因

（3）若老師實驗時夾持的石灰石質量為10克，灼燒完全后剩余固體為5.6克（所含雜質在灼燒過程中不發生變化），請回答下列問題：

① 當石灰石完全反應后，生成CO2的物質的量為 mol；

② 求該石灰石中CaCO3的物質的量（根據化學方程式列式計算）。

Answer 1

【答案】（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解（2）堿 , CaO + H2O →Ca（OH）2

（3）① 0.1 mol ② 0.1mol

【解析】

試題分析：（1）酒精燈的火焰溫度比酒精噴燈的溫度更低，故可能是小明的實驗中的溫度不高；

（2）只有堿性溶液才能使無色的酚酞試液變成紅色，實驗中溶液的酚酞變成了紅色，說明溶液呈堿性；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成堿性的氫氧化鈣：CaO + H2O →Ca（OH）2；

（3）根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。

二氧化碳的質量=10g-5.6g=4.4g ；

生成CO2的物質的量=4.4g／（4.4g／mol）=1mol

根據化學方程式，利用二氧化碳與碳酸鈣反應的物質的量之比即可計算出碳酸鈣的物質的量。

設：石灰石樣品中碳酸鈣的物質的量為x

CaCO3CaO + CO2↑

1mol 1mol

X 0.1mol

1/x =1/X

X=0.1mol