Question

（2012?鄂州）小紅同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應冷卻到常溫后，觀察到白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B，上述過程中發生的化合反應方程式為：
①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

【問題】：濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？
【猜想】：

猜想	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
濾液A中的溶質	NaOH	NaOH、Na2CO3	NaOH、Ca（OH）2	NaOH、Ca（OH）2
白色固體B的成分	CaCO3	CaCO3	CaCO3	CaCO3、Ca（OH）2

【討論】：猜想Ⅳ成立的理由：②

氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣

【實驗】：小飛針對猜想Ⅱ中的濾液，開展如下驗證實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液A于試管中，滴入幾滴稀HCl	無氣泡產生	猜想不成立

【反思】：請你判斷小飛的實驗結論是否正確并解釋原因③

不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以在氫氧化鈉沒有反應完以前是不會有氣體放出的

．
若要證明猜想Ⅱ中的濾液成分正確，你的操作為：④

加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅

．
猜想Ⅳ成立時：判斷濾液A中含可用的一種物理方法是：⑤

蒸發結晶

．
上述實驗后的廢液應怎樣處理后才能倒入下水道？⑥

實驗后的廢液應進行酸化處理后才能倒入下水道

．

Answer 1

分析：①根據生石灰和水反應生成熟石灰以及熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
②根據熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉以及氫氧化鈣微溶于水進行解答；
③根據稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以在氫氧化鈉沒有反應完以前是不會有氣體放出的；
④根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，以及氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅進行解答；
⑤根據溶液中的物質通過蒸發水即可得到該晶體進行解答；
⑥根據濾液呈堿性進行解答．

解答：解：①向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，首先氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣；故答案為：氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣；
③稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以在氫氧化鈉沒有反應完以前是不會有氣體放出的，所以小飛的實驗結論不正確；故答案為：不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以在氫氧化鈉沒有反應完以前是不會有氣體放出的；
④要證明濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，需先證明碳酸鈉的存在，所選的試劑與碳酸鈉反應時不能生成堿性物質，故可以選用氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，以及氯化鈉溶液呈中性，而氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅，故答案為：加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅；
⑤溶液中的物質通過蒸發水即可得到該晶體，濾液A中含可用的一種物理方法是蒸發結晶；故答案為：蒸發結晶；
⑥濾液呈堿性，上述實驗后的廢液應進行酸化處理后才能倒入下水道．故答案為：實驗后的廢液應進行酸化處理后才能倒入下水道．

點評：本題是一條具有一定難度的綜合性的探究題，著重考查了學生對酸、堿、鹽化學性質的掌握，并要求能熟練運用酸堿鹽之間的相互反應．培養了學生的分析能力、理解能力和推理判斷能力．