Question

（4分）在化學(xué)反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例：
，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）_________。

A．2Mg+O22MgO	B．CaO+H2O ="==" Ca(OH)2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑	D．CaCO3CaO + CO2↑

E．H₂ + CuO  Cu + H₂O                F．HCl + NaOH="==NaCl" + H₂O
（2）含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________。

Answer 1

（4分）（1）A、C、E（3分） （2）2FeCl₃+Cu===CuCl₂+2FeCl₂（1分）

本題考查的是反應(yīng)類型的判定，氧化反應(yīng)，書寫化學(xué)方程式。
（1）利用題中信息來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化，若有元素化合價(jià)的變化則屬于氧化還原反應(yīng)。
在A中Mg元素的化合價(jià)從0升高為+2價(jià)，O元素的化合價(jià)從0降為-2價(jià)；
C中Cl元素的化合價(jià)從+5降為-1價(jià)，O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高為0；
E中H元素的化合價(jià)從0升高為+1價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降為0；
而B(niǎo)、D、F中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，則A、C、E屬于氧化還原反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。根據(jù)氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，則反應(yīng)物為氯化鐵和銅，生成物為氯化銅和氯化亞鐵，
即反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Cu===CuCl₂+2FeCl₂