Question

（2002?重慶）用鋅與硫酸溶液反應，五次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗序號	鋅的質(zhì)量/g	硫酸溶液的質(zhì)量/g	在實驗條件下氫氣的體積/L
l	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

已知第4次實驗中Zn與H₂SO₄恰好完全反應．
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖．
（2）求硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)簡要說明第4次實驗中H₂SO₄和Zn恰好完全反應的理由．

Answer 1

分析：（1）找出橫坐標新的質(zhì)量與縱坐標產(chǎn)生氣體的體積對應的點，連線即可；
（2）欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)完全反應的概念，結(jié)合圖表信息，就可找出第幾次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應．

解答：解：（1）如右圖                                      
 
（2）解：設與26.0g Zn反應的H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
26.0g  x

65

26.0g

=

98

x

  
x=39.2g
硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為：

39.2g

200g

×100%=19.6%
答：硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為19.6%
（3）第5次實驗中氫氣的體積與第4次實驗中氫氣的體積相等，說明第4次實驗中 恰好完全反應；  前3次實驗中Zn完全反應，第4次實驗中Zn的質(zhì)量與第1（或2、3）次實驗中Zn的質(zhì)量之比等于第4次實驗中的體積與第1（或2、3）次實驗中的體積之比，說明第4次實驗中Zn恰好完全反應．
故答案為：第5次實驗中氫氣的體積與第4次實驗中氫氣的體積相等，說明第4次實驗中 恰好完全反應；  前3次實驗中Zn完全反應，第4次實驗中Zn的質(zhì)量與第1（或2、3）次實驗中Zn的質(zhì)量之比等于第4次實驗中的體積與第1（或2、3）次實驗中的體積之比，說明第4次實驗中Zn恰好完全反應．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．