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【題目】燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化銅的固體混合物，向其中加入7.3%的稀鹽酸300g，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液316g。則下列相關計算中，正確的是

A.氧化鎂和氧化銅的固體混合物質量為16g

B.混合物中氧元素質量為6.4g

C.最終所得溶液中含有溶質的質量為32.5g

D.最終所得溶液中含有氯元素的質量為21.3g

【答案】AD

【解析】

氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水。反應后溶液增加的質量即參加反應氧化鎂和氧化銅的固體混合物的質量。

A、反應后溶液增加的質量即參加反應氧化鎂和氧化銅的固體混合物的質量=316g-300g=16g，故正確；

B、16g氧化鎂中氧元素的質量=16g=6.4g，16g氧化銅中氧元素的質量=16g=3.2g，所以混合物中氧元素質量在3.2g-6.4g之間，故錯誤；

C、設16g氧化鎂反應生成氯化鎂的質量為x，

x=38g，

設16g氧化銅反應生成氯化銅的質量為y，

y=54g，

所以最終所得溶液中含有溶質的質量在38g-54g之間，故錯誤；

D、最終所得溶液中含有氯元素的質量=300g7.3%= 21.3g，故正確。

故選AD。

練習冊系列答案

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【題目】如圖所示裝置是使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量，下列說法中正確的是

A.燃燒的紅磷一熄滅，就要立即打開彈簧夾，并記錄水進入集氣瓶的刻度

B.使用紅磷的量多或少，都不會影響實驗結果

C.燃燒足量的紅磷，可使進入集氣瓶的水占集氣瓶體積的4/5

D.燃燒的紅磷熄滅后，過一會兒，集氣瓶內壓強下降

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：a ___。

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是_______；用排水法收集氧氣時當觀察到 __________時開始收集；實驗結束時要先_________，再__________。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體，發生裝置為_____，反應的化學方程式是 ______，若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，裝置中的液體是 _____（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體應從___端進入（填“b”或“c”）。

（4）裝置C和裝置B相比較，C具有的優點是__________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀有多種用途，常作氧化劑、火箭推進劑等，它易溶于水，在加熱時可緩慢釋放氧氣，但在氧化銅等催化作用下加熱會快速放出氧氣。小華利用氯酸鉀制取氧氣來驗證氧化銅的催化作用，并探究反應后剩余固體的成分。

（查閱資料）①氯化鉀、氧化銅加熱不分解；

②硫酸銅易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大；

③

I.催化劑的制備

(1)步驟1的目的是除去不溶性雜質，步驟1所用到的玻璃儀器有_____。

(2)步驟2的目的是得到CuSO4.5H2O晶體，實驗操作是_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ．加熱氯酸鉀制取氧氣并探究剩余固體的成分

小華設計了以下兩組實驗，在相同條件下加熱，并記錄產生VL氧氣所需要的時間，實驗發現t1＞t2，說明氧化銅可以加快氯酸鉀的分解，相關數據如下表。

實驗編號

反應前氯酸鉀的質量

加入氧化銅的質量

生成VL 氧氣所用的時間

反應后剩余固體的質量

ⅰ

24.5g

ⅱ

24.5g

2.0g

21.7g

(1)實驗ⅰ中反應后剩余固體的質量m=_____。

(2)探究實驗ⅱ反應后剩余固體的成分和氧化銅的催化作用，部分數據如下表。

實驗步驟	現象或結論
①將反應后剩余固體繼續加熱，直至冷卻后連續兩次稱量固體的質量保持不變。	若有氣體生成，則說明含有氯酸鉀，該反應的化學方程式為_____。
②將①加熱后剩余固體在足量水中充分溶解，過濾、洗滌、干燥、稱量	若濾渣的質量為_____，可進一步說明氧化銅對氯酸鉀分解有催化作用。
③收集、合并②的濾液和洗滌液，加入過量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量	理論上可得到沉淀的質量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學創新小組進行了如圖所示實驗：

（提出問題）稀鹽酸和氫氧化鋇能否發生化學反應？

小組同學根據猜想、設計并進行如下探究活動．

（實驗探究）

秦思在實驗中觀察到____，得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發生反應的結論．

（解釋結論）裘臻根據自己試驗中的現象，得出了和秦思同樣的實驗結論．秦思認為根據裘臻的實驗現象無法證明氫氧化鋇與稀鹽酸能發生反應，理由是______________．經過研討，小組同學改進了裘臻的實驗，并最終得出正確的結論．小組同學對C的溶液中含有的離子產生興趣，提出新的假設并付諸實驗．

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【題目】化學是一門自然科學，其特征是研究物質和創造物質。

（1）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。人們利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高純硅。生產高純硅的流程示意圖如下:

①制備粗硅的反應為：，該反應屬于___反應（選填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）。

②制備過程中用到H2，在點燃或加熱H2前，應該先進行的安全操作是_____。

③物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，溶于水形成一種常見的酸，寫出步驟③中的化學反應方程式_______。

（2）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。加強對海水資源的開發利用，是解決我國沿海和西部苦咸水地區淡水危機和資源短缺問題的重要措施，是實現國民經濟可持續發展戰略的重要保證。從海水中取得淡水的過程稱為“海水淡化”。現在所用的海水淡化方法主要分為蒸餾法（熱法）和膜法兩大類。

如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中有些溶質離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。