【題目】日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。
（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是_____。
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121.8g。計算：
①產生氫氣的質量_____。
②彈殼中銅的質量_____。
③應后所得溶液中ZnSO4 的質量_____。
【答案】8：1 0.2g 15.5g 16.1g
【解析】
（1）Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是：（64×2）：16＝8：1；
（2）①黃銅中的銅不能與酸反應生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，依據質量守恒定律可以利用燒杯內物質的質量之差求出生成氫氣的質量，利用圖象數據可知其質量為22g+100g﹣121.8g＝0.2g；
②設反應的鋅的質量是x，生成硫酸鋅的質量是y
x＝6.5g，y＝16.1g
彈殼中銅的質量：22g﹣6.5g＝15.5g；
故答案為：（1）8：1；（2）①產生氫氣的質量是0.2g；②彈殼中銅的質量是15.5g；③反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數16.1g。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是電解水的裝置，結合所學知識，完成下列問題：
（1）其中A試管應該與電極的_____極相連。通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是_____，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于_____。
（2）B試管中氣體的檢驗方法為_____。
（3）通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出其中一條：_____。
（4）寫出該反應的符號表達式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象關系合理的是（ ）
A. 
向pH＝9的溶液中不斷加水
B. 
在久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
C. 
分別向等質量的Mg和Al中加入稀鹽酸
D. 
在飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E 為初中化學常見的物質，其中 A，C 為金屬單質，E 為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系。
（1）反應①的基本反應類型是_____；
（2）C 的化學式為_____；
（3）寫出步驟②的反應方程式_____。
（4）寫出物質 C和 D反應的化學方程式_____。
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【題目】鋁在工業和日常生活中應用廣泛。請回答：
（1）元素在自然界里分布并不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第_____位。鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和_____性。
（2）元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系。如圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式為：_____。
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【題目】蚊蟲叮咬時能在人體皮膚內分泌出蟻酸，讓人痛癢不止，某課外興趣小組在老師的帶領下決定對蟻酸進行探究。
（提出問題）蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
（查閱資料）蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH，蟻酸在一定條件下會分解成兩種氧化物。
（實驗探究1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯_____性。
（實驗探究2）
（1）小明同學根據蟻酸中含有氫元素，推測出生成物中含有水；
（2）另一種生成物是氣體，小剛提出兩種猜想：
猜想①：該氣體是_____；猜想②：該氣體是一氧化碳。
為了證明自己的猜想，他們將蟻酸分解產生的氣體通過如圖所示的裝置（鐵架臺已略去）。觀察現象。
Ⅰ．實驗是裝置A中無明顯變化，則猜想①_____（選填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ．實驗時裝置C中的實驗現象_____，由上述實驗現象，得出猜想②成立，該反應的化學方程式為_____。
（評價與反思）E處酒精燈的作用是_____。
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【題目】某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定.生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外,還含有碳、硅等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）.興趣小組的同學稱取35g廢鐵鍋片放入特制容器中,緩慢加入39.2%的稀硫酸,直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發生反應）,實驗數據如圖所示：
（1）產生氫氣的質量為_______克。
（2）計算廢鐵鍋片中單質鐵的質量分數_______.（相對原子質量:Fe-56 H-1 S-32 O-16）
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【題目】火力發電廠（燃燒煤發電）會排放較多的二氧化硫，造成嚴重的環境問題是_____，該廠技術人員設計三種除硫環保方案：（已知亞硫酸鈣不溶于水）
①用燒堿溶液吸收SO2，反應方程式是_____。
②用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液） 反應方程式是_____。
③用石灰石漿吸收，反應方程式是2CaCO3+2SO2 +O2＝2CaSO4+2CO2
（1）從降低成本的角度考慮，你認為最佳方案是_____（填方案序號）。
（2）若該發電廠排放的1000kg廢氣中含1.8kg的二氧化硫氣體，計算除去4000kg廢氣中的二氧化硫至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少kg_____？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示
（1）t1℃時，硝酸鉀的溶解度為_____g。
（2）t1℃時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為_____。
（3）t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_____。
（4）將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是_____。
A 都是飽和溶液 B 溶液質量a＜b C 溶質質量a＝b D 溶劑質量a＜b E 溶質的質量分數a＞b
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