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100g某一定質量分數的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應．請計算：
（1）反應產生氫氣的質量是______g．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）．

解：（1）設生成氫氣的質量為x，稀硫酸中硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
13g y x
$\text{[math]}$
解得：x=0.4g，y=19.6g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為 $\text{[math]}$ ×100%=19.6%
答：（2）稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．
故答案為：（1）0.4；
（2）19.6%．
分析：（1）由消耗的鋅的質量可以計算出生成的氫氣的質量；
（2）由消耗的鋅的質量結合鋅與硫酸反應的化學方程式來計算出反應的硫酸的質量，進而計算出稀硫酸的質量分數．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗是實現科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．
（1）下列實驗操作中不正確的是

（填標號）．
①制備氣體前檢查裝置的氣密性②加熱實驗結束時，用嘴吹滅酒精燈．
③將用剩的藥品放回原試劑瓶中④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中．
（2）在實驗室里，可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應制取氯氣（Cl₂），該氣體能溶于水，則制取氯氣應選擇的發生裝置和收集裝置分別是

（填標號）．

（3）某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如右圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．請填寫下表中的空白：

	錐形瓶中的物質	膠頭滴管中的物質	觀察到氣球（A、B）的變化	有關反應的化學方程式
甲	二氧化碳	濃氫氧化鈉溶液
乙			A氣球脹大 B氣球無明顯變化

（4）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）．則參加反應的碳酸鈣的質量是多少？稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學為測定某石灰石中碳酸鈣（假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數，稱取一定質量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：

實驗次數	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質量（g）
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	M
④	80	5.00
⑤	100	5.00

請細心觀查表格和圖象，回答下列問題：
（1）涉及反應的化學方程式為

；
（2）第

次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

；
（4）表格中m=

g；
（5）該樣品完全反應生成二氧化碳的質量是

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗次數	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質量（g）
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	m
④	80	5.00
⑤	100	n

請細心觀查表格和圖象，回答下列問題：
（1）第

次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢．
（2）表格中m=

8.75

g，n=

5.00

g．
（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（4）計算該石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質量．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省九年級下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產流程】

△

【相關資料】

⑴ NH₄Cl NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為。反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：，反應①加適量的鹽酸，適量是指。

⑵檢驗揮發性氣體C的方法。

⑶上述生產流程中可循環使用的是（填序號）。

A．揮發性氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）。

【含量測定】

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	ｍ	10g	10g