Question

【題目】實驗室用堿式碳酸銅[化學式：Cu2（OH）2CO3]制備氧化銅并檢驗其產物，裝置如下：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。

步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱。

步驟三：在加熱過程中，記錄B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱。

（1）步驟一通入空氣的目的是__________________________。

（2）C中試劑是_______（填名稱）；A的作用是吸收空氣中的_______（填名稱）。

（3）選擇t3時停止加熱的理由是________________________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）排出硬質玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實驗結果

（2）無水硫酸銅 水蒸氣

（3）t3時與t2時相比，固體質量不再改變，說明堿式碳酸銅已完全分解

（4）Cu2（OH）2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）反應容器內存有空氣，需讓其流動以除去水蒸氣和二氧化碳；

（2）為檢測是否有水蒸氣，可用無水硫酸銅，其遇水生成藍色的5水硫酸銅；能吸水和除去二氧化碳，以避免對實驗的干擾；

（3）固體質量不再變化時，可以認為堿式碳酸銅完全分解，t2，t3時固體質量不再改變，所以選擇t3時停止加熱的理由是：固體質量不再減少，證明堿式碳酸銅已經完全分解；