Question

【題目】下圖為實驗室氣體制備、干燥、性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題:

已知:

（1）若用Zn和H2SO4溶液反應制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性。

①所選儀器的連接順序為:_____（填寫儀器序號字母），點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的_____；以免氫氣發生爆炸。氫氣燃燒的方程式是:_____。

②生成氫氣時，所發生反應的化學反應方程式_____。

（2）若以H2O2溶液為原料（以MnO2為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣。并用來測定CuO和Cu的混合物樣品中CuO的含量，儀器的連接順序為A→B→C。

①儀器B的作用是_____；

②儀器A中生成氧氣的化學方程式是:_____；

③欲通過測量反應前、后C處大玻璃管質量的增加，來計算樣品中CuO含量。若反應后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則樣品中CuO含量的測算結果將_____（填“偏大”“偏小”“不受影響”）。

Answer 1

【答案】A→B→D 純度 2H2+O22H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收水分 2H2O22H2O+O2↑ 偏大

【解析】

（1）①用鋅與稀硫酸反應制取氫氣是固體和液體的不加熱反應，所以用裝置A作為發生裝置；要制取干燥的氫氣，可使生成的氣體通過濃硫酸吸收水分后，再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以要進行純度的檢驗；氫氣燃燒生成水，反應的方程式是：2H2+O22H2O；

故填：A→B→D；純度；2H2+O22H2O；

②鋅與硫酸的反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）①在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣和硫酸不反應，因此可以用濃硫酸吸收水分來干燥；
②以H2O2溶液為原料（以MnO2為催化劑）在實驗室中制備氧氣的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑；
③若反應后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則質量增加的少，因此根據質量的增加計算出的銅的質量少，從而導致最終計算出的氧化銅的質量多，所以樣品中CuO含量的測算結果將偏大；

故填：①吸收水分；②2H2O22H2O+O2↑；③偏大。