| A、t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 | B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大 | C、分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙 | D、t3℃時，甲的飽和溶液中溶質質量比乙的飽和溶液中多 |
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| A、Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純Y | B、t1℃時，三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質質量分數的大小關系是Y＞X＞Z | C、t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X | D、t3℃時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量X＜Y |
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如圖是甲物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列結論中，錯誤的是（ ）| A、在t1℃時，將56g甲物質放入100g水中，攪拌，充分溶解后形 成的溶液溶質質量分數為33.3% | B、點A描述的是t2℃時甲物質的飽和溶液 | C、若不考慮水分的損失，將170gt2℃時的飽和溶液降溫至t1℃能析出晶體20g | D、A、B、C、D四個點所代表的四種甲物質的溶液中，溶質的質量分數的大小關系是A=C＞B=D |
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| A、在t2℃時，P點表示A物質的飽和溶液 | B、A、B兩物質形成的溶液都可以通過同一種方法從不飽和轉化為飽和溶液 | C、如乙圖所示，分別將Wg兩物質的飽和溶液于燒杯中，然后分別放入盛有同樣冰塊的小燒杯．一段時間后，兩溶液中都析出晶體，溶質的質量分數下降 | D、提純混有少量B的A物質常用蒸發結晶的方法比較好 |
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| A、30℃時，將30克甲固體加入到60克水中得到甲的飽和溶液 | B、將20℃時甲乙的飽和溶液分別升溫到30℃，質量分數都變大 | C、要從乙的飽和溶液中得到乙，可以采用蒸發溶劑的方法 | D、20℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中含溶質的質量相等 |
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甲、乙兩種固體的溶解度曲線圖如圖1．如圖2先將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是（ ）| A、試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少 | B、乙溶液中溶質的質量分數增大 | C、甲溶液中剩余的固體減少 | D、試管里甲、乙物質的溶解度都增大 |
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甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）| A、甲物質的溶解度為20g | B、t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液 | C、t2℃時，乙物質的飽和溶液升溫變成不飽和溶液 | D、t2℃，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是：甲＜乙 |
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如圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質的質量分數（C%）隨溫度（t）變化的曲線，下列說法正確的是（ ）| A、t℃時，50gM放入100g水中形成飽和溶液 | B、t℃時，M的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為2：5 | C、80gN放入120g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定高于t℃ | D、100gN的溶液，蒸發15g水、冷卻至t℃后得到10gN的晶體（不含結晶水），原溶液溶質的質量分數為40% |
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| A、配制5%的醫用葡萄糖溶液的一般步驟是計算、稱量和溶解 | B、自來水廠常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合價為+2 | C、為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬 | D、氫氧化鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子 |
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