【題目】人類的生活和生產離不開金屬，我們要合理的利用開發金屬及其礦物資源。
（1）請你寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式為_____
（2）如圖是鎵在元素周期表中的部分信息，則鎵的相對原子質量是_____
（3）金屬資源的儲量有限，而且不能再生，因此要加強廢舊金屬的回收。回收廢舊手機中的金屬材料的意義是_____（答一點即可）
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在“宏觀-------微觀--------符號” 之間建立聯系,是化學學科特有的思維方式。以下是某化學反應的微觀示意圖:
請回答以下問題:
（1）該反應前后涉及的化合物共有______種。
（2）分析微觀示意圖,你能獲得的信息還有(各寫一條):
宏觀方面:______________________________；
微觀方面:______________________________。
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【題目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液，充分反應(忽略水的揮發)．下列圖象正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應過程中生成的氫氣的質量（單位為g）與反應時間（單位為min）的關系如圖所示。試計算：
（1）實驗室中將100g溶質質量分數98%的濃硫酸，加水稀釋成19.6%的稀硫酸，加水的質量是_____。
（2）彈殼中銅的質量（寫出解題過程）。
（3）實驗過程中將彈殼粉碎的目的是_____。
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【題目】興趣小組的同學準備進行常見酸、堿鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損(如圖所示)，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？
[查閱資料]
I.初中化學常見的含鉀化合物有KCl、KOH、K2CO3、KHCO3。
II. K2CO3和KHCO3溶液都呈堿性。
III.20℃時，測得四種物質的溶解度數據如下：
物質 | KCl | KOH | K2CO3 | KHCO3 |
溶解度/g | 34 | 112 | 111 | 33.7 |
[初步探究]小山根據試劑瓶標注的溶質質量分數30%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是__________，理由是_________________。
[做出猜想]試劑瓶中溶液的溶質可能是①KOH；②K2CO3；③…….
[設計實驗]小西取待測液于試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生，由此他認為猜想②正確。
[反思評價]小強不完全認同小西的結論，理由是______________。他另取樣品，進行了如下實驗：
生成白色沉淀A的化學方程式為____________；通過實驗可以判斷樣品中含有的溶質有_____________。
[得出結論]原瓶中的溶質是___________，且已變質。
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgB.2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3
C.2H2O2
2H2↑+O2↑D.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
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【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）p點的含義____________________________。
（2）若甲中含有少量的乙，則提純甲可以采用的方法是___________。
（3）t2℃時，把50g乙物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液質量是_____g。
（4）t2℃時，配制等質量的甲乙兩種飽和溶液需要水的質量：甲____乙（＞；＜；＝）。
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【題目】計算題：.將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體的質量0.4g。
（1）反應后溶液中溶質MgCl2 的質量為_____g。
（2）向反應后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，當加入的NaOH 溶液質量為40g 時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為_____g。
（3）計算所加NaOH 溶液的溶質質量分數是多少？_____
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【題目】如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗。
（1）甲組同學以鋅粒和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸揮發出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，現欲制備并收集一瓶比較干燥、純凈的氫氣，回答下列問題：
①所選儀器的連接順序為 。
②反應裝置中生成氫氣的化學方程式 。
③鋅與稀鹽酸混合后，隨著反應的進行，溶液的質量將 。（填 “增大”“減小”“不變” “無法判斷”之一）
（2）乙組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某有機物固體樣品（CxＨy）的組成進行分析探究，所選儀器按“A→C1→G→C2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（C1，C2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右。使該有機物固體樣品在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據，試回答下列問題：
①儀器A中所發生反應的化學方程式為： 。
②若裝置中沒有連接儀器C1，利用C2反應前后的質量變化測算出的該有機物樣品中氫元素的質量與實際值比較將 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
③儀器G的玻璃管中放入一定質量的有機物固體樣品，有機物樣品充分燃燒后，測得儀器C2質量增加ag，儀器D質量增加bg，則試推算該有機物樣品（CxＨy）的化學式中x、y的比值：x/y=__________．（用含a和b的代數式表示）。
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