Question

【題目】將15.8 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產生氣體為止。請回答：

（1）反應后剩余固體物質的質量________高錳酸鉀的質量。（填“大于”“小于”“等于”）。推斷的依據是__________________。

（2）剩余固體物質中含有的物質是________，各是________克？

Answer 1

【答案】⑴小于⑵質量守恒定律⑶錳酸鉀和二氧化錳⑷錳酸鉀是9．85g，二氧化錳是4．35g。

【解析】（1）反應后剩余固體物質的質量小于高錳酸鉀的質量，生成了氣體氧氣；推斷的依據是質量守恒定律，任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律。

（2）高錳酸鉀加熱完全反應后生成固體是錳酸鉀和二氧化錳，反應后剩余固體物質中含有錳酸鉀和二氧化錳。

解：設剩余的固體中含K2MnO4的質量為x，含MnO2的質量為y

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 197 87

15．8 x y

＝， x=9．85 g。

＝， y=4．35 g。

答：剩余固體物質中含有K2MnO49．85克，含MnO24．35克。

點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律。高錳酸鉀加熱完全反應后生成固體是錳酸鉀和二氧化錳。