Question

【題目】下圖是甲.乙.丙.丁四種常見(jiàn)金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 如乙金屬為Fe，則乙與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B. 金屬甲.乙.丙與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 若乙是金屬Al,則丙可能是Zn和Fe

D. 四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭住⒁摇⒈�、�?/span>

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B、金屬甲、乙、丙表面的氣泡為三種金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，這些反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；

C、金屬乙表面氣泡比金屬丙多，說(shuō)明金屬乙與鹽酸反應(yīng)比金屬丙劇烈，則金屬乙的活動(dòng)性比丙強(qiáng)；根據(jù)金屬活動(dòng)性：鋁大于鐵、鋅，所以若乙為金屬鋁，丙可能為金屬鐵和鋅，故C正確；

D、金屬表面氣泡多，反應(yīng)越劇烈，活動(dòng)性越強(qiáng)。圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無(wú)氣泡，所以四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋杭祝疽遥颈�＞丁，�?/span>D正確。故選A。