Question

在我國推廣使用的“清潔燃料”的過程中，2005年上海交通大學宣布：我國首輛使用二甲醚為原料的城市客車問世，這將有效的解決公交車黑煙的問題．
①已知二甲醚的化學式為C₂H₆O，則每個二甲醚分子中共含有

 

原子；二甲醚中碳、氫、氧元素的質量比為

 

（填寫最簡整數比）．
②二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，完成有關反應的化學方程式：

 

．兩分子二甲醚完全燃燒需要

 

分子氧氣．
③上述反應可見，二甲醚和天然氣一樣屬于

 

燃料．

Answer 1

分析：①二甲醚的化學式為C₂H₆O可判斷其分子構成和各元素的質量比；
②根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據化學方程式可以判斷反應物之間的分子個數比；
③二甲醚燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源．

解答：解：①根據二甲醚的化學式為C₂H₆O，則每個二甲醚分子中共含有2+6+1=9個原子；二甲醚中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：：1×6）：（16×1）=12：3：8．
②二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．反應物的分子個數比是1：2，故兩分子二甲醚完全燃燒需要 6分子氧氣．
③二甲醚燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源．
故答案為：①9； 12：3：8；
②C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O． 6．
③清潔．

點評：解答本題要充分理解化學式的含義，同時要掌握質量守恒定律的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．