Question

【題目】在元素周期表中，每一橫行被稱為一個周期，下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

（1）圖1中12號元素的原子在化學反應中易______（填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號是______．

（2）圖2是銦元素原子的結構示意圖，則x=______．通過上表分析可知，銦元素位于元素周期表第______周期．

（3）圖1中不同種元素最本質的區(qū)別是原子中________不同；

（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應，生成四氟化硅（SiF4）氣體和水，該反應的化學方程式為________．

Answer 1

【答案】 失去 Mg2+ 49 5 質子數(shù)（或核電荷數(shù)） 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

【解析】（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，表中12號元素的原子結構示意圖中，核內質子數(shù)為12，其元素的名稱為鎂元素；該元素的原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子，形成陽離子；

（2）當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由銦（In）的原子結構示意圖，則x=2+8+18+18+3=49．通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，銦元素的原子核外有5個電子層，位于元素周期表的第5周期；

（3）決定元素種類的是質子數(shù)或核電荷數(shù)，所以表中不同種元素最本質的區(qū)別是原子中質子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；

（4）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體和水，反應的化學方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。