Question

對碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質比較：

在1、2、3三試管中依次加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅各少量固體（各2份）。

第一份：在1、2、3三試管中各倒入少些水并振蕩至充分溶解，用玻璃棒蘸取液體并與標準比色卡對照，可測定三種物質的pH 。實驗時要多次使用玻璃棒，所以，每次測定后應對玻璃棒進行                     處理。根據你的實驗結果，可以得出上述三種碳酸鹽水溶液的pH由大到小的順序是（填試管編號）：

試管       ＞試管       ＞試管     。（1分）

將1、2、3三試管置于燒杯內熱水水浴。根據你的實驗結果和學過的知識，可以得出

三種碳酸鹽的熱穩定性由強至弱的順序是（填化學式）：

           ＞              ＞                。（1分）

按鹽的組成分類，碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅依次為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。初步推想，正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩定性由強至弱的順序應該是：

          ＞              ＞                。（1分）

第二份：在1、2、3三試管中分別加入稀鹽酸，都能觀察到                        。

要鑒定該氣體，你的操作方法是：

                                                                 。

 碳酸鈣和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2。 此時取適量

反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如下

[ pH為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標]：

②     寫出BC“平臺”段化學方程式                                    ；

③     CD段上升的原因是：                                           。

Answer 1

第一份： 用蒸餾水沖洗并用濾紙擦干   試管   1   ＞試管   3  ＞  試管  2   。

碳酸鈣＞ 堿式碳酸銅 ＞碳酸氫銨        正鹽＞ 堿式鹽 ＞  酸式鹽

第二份： 大量氣泡并發熱        用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內，變渾濁

（或：用帶導管的單孔塞插入試管口并旋緊，將氣體通入裝有澄清石灰水的試管中變渾濁）

Na₂CO₃＋CaCl₂＝2NaCl＋CaCO₃↓  

          碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使呈溶液的堿性增強