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為了探究稀硫酸的性質，有同學進行了有關實驗，請你幫助填寫下列實驗報告．

實驗內容		觀察到的現象	結論或化學方程式
①跟指示劑作用	紫色石蕊試液	顯______色	稀硫酸能使紫色石蕊試液顯______色
①跟指示劑作用	酚酞試液	顯______色	稀硫酸______使酚酞試液變色
②跟金屬反應	鐵釘	表面有______產生	化學方程式______
⑨跟鐵銹反應		溶液變為______色	化學方程式______
④跟堿的反應在含酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸		紅色的氫氧化鈉溶液變為______色	化學方程式______

①硫酸可以使紫色石蕊試液顯紅色，不能是無色酚酞變色；
②硫酸和鐵反應生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵釘表面會有氣泡冒出，反應的方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③硫酸與鐵銹反應生成硫酸鐵和水，溶液變為黃色，反應的方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
④硫酸與氫氧化鈉發生中和反應，隨著氫氧化鈉被反應，紅色的溶液會褪色，反應的方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：

實驗內容		觀察到的現象	結論或化學方程式
①跟指示劑作用	紫色石蕊試液	顯紅色	稀硫酸能使紫色石蕊試液顯紅色
①跟指示劑作用	酚酞試液	顯無色	稀硫酸不能使酚酞試液變色
②跟金屬反應	鐵釘	表面有氣泡產生	化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
⑨跟鐵銹反應		溶液變為黃色	化學方程式3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
④跟堿的反應在含酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸		紅色的氫氧化鈉溶液變為無色	化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是______（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到______，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：______．小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：______．
Ⅱ．框圖中的①反應所屬的反應類型是______．請根據下表寫出①反應能夠發生的理由：______
NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH₄Cl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內的物質：______．
（3）小顧同學想利用D瓶內溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時應注意______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：

鹽酸（分析純）
化學式HCl
質量分數36%
密度1.189/cm³

（1）該濃鹽酸的溶質是______（填化學式）；
（2）現要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸______g；
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質的質量分數小于36%，
原因是______；
（4）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的______（用化學符號表示）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

考古工作者對剛出土的鐵制文物進行銹蝕鑒別時，將器件放在蒸餾水中加熱浸泡，然后取出浸泡液少量，滴入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，再加幾滴稀硝酸也不溶解，則說明該器件銹蝕層一定是含有______元素的化合物．已知+3價鐵鹽比+2價鐵鹽穩定，試寫出檢測時發生反應的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在稀硫酸中加入少量銅和氧化銅的混合物，加熱后過濾，將殘留物暴露在空氣中進行加熱灼燒；在濾液中加入少量鐵粉．按以下反應類型寫出以上敘述中涉及到的反應化學方程式：
化合反應：______；置換反應：______；復分解反應；______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）生銹的鐵釘可以加適量的鹽酸去除，化學方程式：______，一會兒還會出現冒氣泡的現象，原因（用化方表示）：______
（2）實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO₂的混合氣體．現欲利用如圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞．
①檢查裝置的氣密性．
甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器．當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現象是______．
②分離CO和CO₂的混合氣體．可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水．
步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發生反應的化學方程式為
______；若乙裝置中的現象是______，說明甲裝置中的反應是充分的；丙中試劑為______．通過此步實驗，分離出的氣體是______．
步驟Ⅱ：關閉______，打開______，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產生氣泡時，關閉b．通過此步實驗，即可分離出另一種氣體．
（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄．取29g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原樣品可能是______（選填字母）．
A．Fe₂O₃B．Fe₃O₄C．FeO和Fe₃O₄的混合物D．Fe₂O₃和FeO的混合物．