Question

【題目】碳酸鈣是一種常用的補鈣劑，雞蛋殼中就含有碳酸鈣。為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，“學化學，愛化學，用好化學”學習小組的同學稱取20g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入80g稀鹽酸恰好完全反應（注：雜質中不含鈣元素，也不與鹽酸反應，實驗過程產生的二氧化碳全部逸出），反應過程中的圖像如下圖所示。請回答：

（1）對于反應過程來說，A點表示：_____。

（2）實驗過程中生成CO2多少_____g。

（3）求20g雞蛋殼中含碳酸鈣的質量。（要求寫出計算過程）____

（4）求20g雞蛋殼中含鈣元素的質量。（要求寫出計算過程）________

Answer 1

【答案】雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應 3.3 7.5g 3g

【解析】

（1）根據A點時的燒杯中物質的總質量不在減少分析；

（2）根據質量守恒定律分析；

（3）根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質量；

（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。

（1）由圖可知，A點時的燒杯中物質的總質量不在減少，說明反應恰好停止；故填：雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應；

（2）根據質量守恒定律實驗過程中生成二氧化碳的質量為燒杯中物質減少的質量，即20g+80g-96.7g=3.3g；故填：3.3；

（3）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

，解得x=7.5g，故答案為：7.5g；

（4）鈣元素的質量為7.5g××100%=3g，故答案為：3g。