Question

20℃時，向一盛有40g氯化鈉的燒杯內加入100g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4g固體和澄清溶液．下列有關敘述錯誤的是（　　）

• A、該溶液中溶質的質量等于36g
• B、20℃時氯化鈉在水中的溶解度為36g
• C、該溶液中溶質的質量分數等于36%
• D、加水后該溶液變為不飽和溶液

Answer 1

分析：將40 g氯化鈉的燒杯內加入100 g水中，溶質沒有全部溶解，還有4 g剩余，此時得到的是飽和溶液，且有4g固體沒有進入溶液，所以所得溶液的質量不是140g，而是136g．這樣找到了溶質和溶液計算溶質的質量分數就很容易了．

解答：解：20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉36g，故A、B正確．
得到的澄清溶液為飽和溶液，在過濾后還是飽和溶液，此時剩余固體與之無關了，所以加入水時，不是固體繼續溶解，而是變成不飽和溶液了，加水變為不飽和溶液，D正確．
該溶液中溶質的質量分數=

36g

100g+36g

×100%=26.5%
故選C．

點評：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中所溶解的溶質的最大量．