Question

【題目】我國化工專家侯德榜發明了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了突出貢獻。

(1)主產品 Na2CO3的俗名為_______ ，副產品氯化銨在農業上常可用作________ 。

(2)工業制法獲得的 Na2CO3中常含有 NaCl 雜質，用下述方法可以測定固體樣品中NaCl的質量分數。請分析實驗操作流程，回答下列問題：

①“研磨”的目的是_________________________ 。

②“濾液”中溶質的成分是 ________________(填化學式)。

③“操作”主要有過濾、洗滌、低溫烘干、冷卻和稱量，其中“檢驗沉淀是否洗滌干凈”所用的試劑為 _______________溶液(填化學式)。

④計算 11 g 固體樣品中 NaCl 的質量分數(計算結果精確到 0.1%)___________。

Answer 1

【答案】純堿化肥(或氮肥)增大接觸面積，使溶解(或反應)更快更徹底BaCl2 和 NaCl AgNO3(或 Na2CO3)3.6%

【解析】

本題主要考查了碳酸鈉的化學性質，常見化肥的種類，根據化學反應方程式的計算。流程圖中的主要反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。在確定化學反應后所得溶液中溶質成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余，注意氯化鋇溶液的質量。

（1）主產品Na2CO3的俗名為純堿，副產品氯化銨由于是含氮的化合物，在農業上常可用作化肥(或氮肥)；

（2）①物質之間接觸面積越大，溶解越快，反應也就越快越徹底。“研磨”的目的是增大接觸面積，使溶解或者反應更快更徹底；

②碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。混有氯化鈉的碳酸鈉與過量的氯化鋇反應后過濾，“濾液”中溶質的成分是剩余的 BaCl2和生成的NaCl和原化合物中的NaCl；

③“操作”主要有過濾、洗滌、低溫烘干、冷卻和稱量，其中“檢驗沉淀是否洗滌干凈”是看固體表面是否有附著的氯化鋇或者氯化鈉，只要檢驗是否有氯化鋇或者氯化鈉，氯化鋇與AgNO3或者Na2CO3均能產生白色沉淀，氯化鈉能與AgNO3反應生成白色沉淀。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液加入AgNO3或者Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成，所以所用的試劑為AgNO3或者Na2CO3溶液；

④設：樣品中Na2CO3的質量分數為x

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106 197

x 19.7g

x=10.6g

固體樣品中 NaCl 的質量分數=×100%=3.6%。