Question

【題目】對(duì)于學(xué)習(xí)中遇到的無現(xiàn)象一類的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)多多思考創(chuàng)設(shè)情境使現(xiàn)象外顯，證明反應(yīng)的發(fā)生。

（1）對(duì)于反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，若從反應(yīng)物的消耗（二氧化碳的消耗）考慮證明反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)，圖①的作用是 ， 證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，現(xiàn)象是；或從生成物的產(chǎn)生角度（檢驗(yàn)碳酸鈉）證明反應(yīng)的發(fā)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，方案是（用簡潔的文字簡要敘述），現(xiàn)象是 _，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）對(duì)于反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，下列證明反應(yīng)發(fā)生的方法可行的是。（可多選）
A.測(cè)定反應(yīng)前后溶液的酸堿度
B.測(cè)定反應(yīng)前后的溫度
C.用硝酸銀檢驗(yàn)產(chǎn)物氯化鈉的存在
D.比較反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

Answer 1

【答案】
（1）對(duì)比,排除水的干擾,與氫氧化鈉反應(yīng)的瓶子變形更大,在反應(yīng)后的溶液中滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）A,B
【解析】(1). 氫氧化鈉溶液中有氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)，為證明二氧化碳是被氫氧化鈉反應(yīng)掉，所以用圖①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，排除水的干擾 ； 與氫氧化鈉反應(yīng)的瓶子變癟，變形嚴(yán)重，盛水的瓶子變形比較小，證明二氧化碳是被氫氧化鈉反應(yīng)掉； 氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，所以證明碳酸鈉時(shí)，在反應(yīng)后的溶液中要滴加足量稀鹽酸 如能看到 產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)方程式為2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）向氫氧化鈉溶液中加鹽酸時(shí)，溶液的性質(zhì)由堿性變至中性，酸過量時(shí)，呈酸性，pH變化是由大于7逐漸減小，酸過量時(shí)pH大于7，測(cè)定反應(yīng)前后溶液的酸堿度，可證明二者反應(yīng)了；中和反應(yīng)放熱，測(cè)定反應(yīng)前后的溫度，可證明二者能反應(yīng)；鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀檢驗(yàn)產(chǎn)物氯化鈉；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不能比較反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量來驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生。
所以答案是：對(duì)比、排除水的干擾，與氫氧化鈉反應(yīng)的瓶子變形更大、在反應(yīng)后的溶液中滴加足量稀鹽酸、產(chǎn)生氣泡、2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；AB。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應(yīng)．