Question

17、金屬材料在生活、生產中應用非常廣泛，請仔細看圖并填空：

（1）圖A主要是利用了金屬的

導熱

性．
（2）圖B是用兩塊金屬片相互刻劃，觀察到在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是

探究純金屬與合金的硬度

．
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一號”成功打撈．圖C是古船上部分文物圖片，其中可以判斷鐵比銅活潑的信息是

鐵鍋銹蝕比銅嚴重

．稀鹽酸除銹的化學方程式為：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．生活中常用的防銹方法有

覆蓋保護層

．
（4）為了比較鐵和銅的活動性，小華選用了硫酸銅溶液．請你寫出該反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：根據金屬的性質進行分析，金屬具有導熱性，可用于炊具，合金的硬度比純金屬大，鐵的活動性比銅強，鹽酸能與氧化鐵反應，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答：解：（1）金屬制成炊具主要是利用了金屬u的導熱性，所以本題答案為：導熱；
（2）使用純銅與黃銅互相刻劃，主要是想探究純金屬與合金的硬度，所以本題答案為：探究純金屬與合金的硬度；
（3）根據金屬的銹蝕程度可以斷定鐵的活動性比銅強，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以在金屬表面覆蓋保護層，所以本題答案為：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，覆蓋保護層．
（4）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

點評：本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據已有的金屬的性質進行．