Question

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書．為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

加入稀鹽酸的質量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質質量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：

 

．
（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為

 

g．
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標．
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應進行解答；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量進行解答；
（3）根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量進而求出該品牌鈣片含量是否達標進行解答；
（4）根據碳酸鈣的質量求出攝入鈣元素的質量即可．

解答：解：（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應；故填：增大接觸面積，使其充分反應；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量，所以二氧化碳的質量=10g+100g-106.48g=3.52g；故填：3.52；
（3）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
所以藥片中含碳酸鈣的質量分數=

8g

10g

×100%=80%
答：該品牌鈣片含量達標．
（4）服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量=1g×2×80%×

40

100

×100%=0.64g．故填：0.64．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行和質量分數公式進行計算的能力．