Question

【題目】雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，小東同學為測定雞蛋殼中鈣元素的質量分數，設計了如下實驗。取25 g雞蛋殼樣品于燒杯中，將188.8 g稀鹽酸緩慢加入樣品中(雜質不溶于水，也不與酸發生反應)。測得燒杯內剩余固體質量與加入稀鹽酸質量關系如圖：

根據圖示回答下列問題：

(1)雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量為__________g。

(2)雞蛋殼樣品中鈣元素的質量分數為__________。

(3)完全加入稀鹽酸后，溶液中氯化鈣的質量分數為_________？

Answer 1

【答案】 20g 32% 11.1%

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。認真審題，弄清關系圖中數據與化學反應的關系是解題的基礎。

(1)根據關系圖可知，雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量=25g-5g=20g；

(2)雞蛋殼樣品中鈣元素的質量=20g××100%=8g；雞蛋殼樣品中鈣元素的質量分數=×100%=32%；

(3)設：20g的碳酸鈣與鹽酸反應能生成氯化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

20g x y

x=22.2g

y=8.8g

完全加入稀鹽酸后，溶液中氯化鈣的質量分數= ×100%=11.1%。