Question

學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl₂溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

（1）當滴加了111gCaCl₂溶液時，生成沉淀的總質量為           g。

（2）當滴加CaCl₂溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）             。

（3）樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）。

當滴加了111gCaCl₂溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

Answer 1

（1）10 

（2）NaCl 、CaCl₂ 

（3）

解：111g10%的CaCl₂溶液中含CaCl₂的質量是：111g×10%=11.1g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl 

 106      111            117

  x      11.1g            y

 106111= x 11.1g      x=10.6g

Na₂CO₃的質量分數=×100%=96.4%

 117111=y11.1g        y=11.7g 

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為： 11.7g + （11g－10.6g） = 12.1g

答：略