Question

鐵和銅是我們熟悉的金屬。
（1）下列生活中的鐵、銅制品，主要利用了它們的________性和________性。

（2）鐵是使用量很大的金屬。
①工業上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵的化學方程式是________________。
②鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是________________。防止鐵生銹的具體措施有________________（舉1例即可）。
③稀硫酸可用于除鐵銹，該反應的化學方程式是________________。
（3）銅是人類認識并應用最早的金屬。某小組同學用下圖所示裝置（夾持儀器略去）模擬“濕法煉銅”。

①從裝有過量鐵屑和鐵粉的異形玻璃管上端加入硫酸銅溶液。發生反應的化學方程式是________________________。該反應屬于的基本反應類型是________；實驗過程中觀察到的現象是________________________________。
②反應結束后，將固體從異形玻璃管中取出，放于燒杯中；向燒杯中加入足量的試劑A，過濾得到銅。該試劑A是________。

Answer 1

（1）導電 導熱
（2）①
②氧氣和水同時接觸 刷漆（涂油）
③
（3）① 置換反應
異形管內有紅色固體附著，錐形瓶中得到淺綠色溶液
②稀鹽酸（或稀硫酸）

解析試題分析：（2）工業煉鐵的原理是利用一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸；防止鐵生銹的方法是破壞鐵生銹的條件，如刷漆，制成合金等；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（3）鐵與硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應的現象是異形管內有紅色固體附著，錐形瓶中得到淺綠色溶液；由于鐵粉過量，要把混合物中的鐵除去，則要加稀硫酸。
考點：工業煉鐵、置換反應