Question

【題目】南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源．從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：

①步驟Ⅴ中所加試劑是_________．

②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下了物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為_______（填字序號）．

a．適量的鹽酸 b．稍過量的Na2CO3溶液 c．稍過量的Ba（OH）2溶液

③第VI歩反應的化學方程式是_________．

Answer 1

【答案】稀鹽酸 cba MgCl2 Mg+Cl2↑

【解析】

根據已有的物質的性質以及物質提純的知識進行分析解答即可。

①步驟Ⅴ中是氫氧化鎂轉化為氯化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，所加試劑是稀鹽酸；

②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，除去氯化鈣可以加入碳酸鈉溶液，硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇，除去硫酸鎂可以加入氫氧化鋇溶液，題中加入碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液均為過量的，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，過量的氫氧化鋇可用碳酸鈉除去，所以碳酸鈉應該加在氫氧化鋇的后面，鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應生成氯化鈉，鹽酸最后加入，則加入下列三種物質的先后順序為cba；

③第 VI歩反應是電解氯化鎂生成鎂和氯氣，化學方程式是 MgCl2 Mg+Cl2↑。