Question

【題目】氯化亞鐵具有獨特的脫色能力，廣泛用于印染、造紙等行業。

已知：①氯化鐵易與水反應；②在加熱條件下，氫氣能與氯化鐵反應生成FeCl2和HCl。③堿石灰中含有CaO與NaOH

某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵(裝置不能重復使用)。

回答下列問題：

(1)實驗開始前應先檢驗裝置的氣密性。請敘述檢驗裝置A氣密性的方法：關閉活塞，____________。

(2)氣流從左至右，裝置接口連接順序是： a→ （_____）→（_____）→（______）→（________）→d

(3)裝置D中發生反應的化學方程式是____________ 。

(4)裝置C中堿石灰的作用有兩個：a、防止空氣中的水蒸氣進入；b、_______。

(5)實驗過程中，在點燃裝置D中的酒精燈之前，從安全角度考慮必須要進行的操作是______。

Answer 1

【答案】 向長頸漏斗內注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好 b c e f H2＋2FeCl3 2FeCl2＋2HCl 吸收(除去)反應生成的HCl氣體 檢驗氫氣的純度

【解析】(1)要檢查A裝置的氣密性，首先關閉活塞，然后向長頸漏斗內注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好；(2)由于氯化鐵易與水反應，故需要首先除去水，然后再通過氯化鐵，故填：b；c；e；f；(3)氫氣和氯化鐵在加熱的條件下反應生成氯化亞鐵和氯化氫氣體，裝置D中發生反應的化學方程式是：H2＋2FeCl32FeCl2+2HCl；(4)堿石灰除了能防止空氣中的水蒸氣進入，還能吸收反應生成的HCl氣體，故填：吸收反應生成的HCl氣體；(5)氫氣是可燃性氣體，不純可能會產生爆炸，故首先要檢驗氫氣的純度，故填：檢驗氫氣的純度。