Question

某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，測得所得混合物質量為215.2g．若石灰石中的雜質不與酸反應，試計算：
（1）反應產生的氣體質量為多少克？
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）石灰石樣品中的碳酸鈣能與鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據質量守恒定律混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再求出石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                       
100                  44
 X                  8.8 g

100

X

=

44

8.8g

   解得：X=

100×8.8g

44

=20g
石灰石中含碳酸鈣的質量分數為：

20g

24g

×100%=83.3%
答：（1）反應產生的氣體質量為8.8克；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．