Question

（2010?上杭縣模擬）某化工廠違規向自然水域中排放含硫酸的污水．經化驗，該污水中含0.98%的硫酸．為除去污染，技術員小于認為應該用燒堿中和污水中的硫酸，技術員小芳認為，應該用熟石灰中和更合理．（已知：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O）
（1）若需要中和100噸上述污水，需用熟石灰多少噸？
（2）查閱資料得知在當地，燒堿價格為3.30元/Kg，熟石灰0.70元/Kg，試說明最后廠方選用熟石灰中和污水的理由？

Answer 1

分析：根據題目要求，最經濟的方案是更合理的方案，可根據化學方程式，根據硫酸的質量分別計算出所需燒堿和熟石灰的質量，然后計算出價格，比較得出結論．

解答：解：設中和污水中的硫酸需要的燒堿和熟石灰的質量分別為x、y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x   100t×0.98%

80

x

=

98

100t×0.98%

x=0.8t    0.8t燒堿的價格為0.8t×1000Kg×3.30元/Kg=2640元
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74         98
y      100t×0.98%

74

y

=

98

100t×0.98%

y=0.74t    0.74t熟石灰的價格為0.74t×1000Kg×0.70元/Kg=518元
通過計算說明，使用熟石灰中和污水的方案更合理．
答：（1）若需要中和100噸上述污水，需用熟石灰0.74t；
（2）使用熟石灰更為合理是因為中和相同的硫酸，采用熟石灰更為便宜一些；

點評：本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數據，應用于實際問題的能力．