Question

【題目】興趣小組同學取12.5g石灰石(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，加入的稀鹽酸和剩余固體的關系如下圖。回答下列問題：

（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數是_____________。

（2）實驗中產生的二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）80%

(2)解：設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

10g X

=

X=4.4g

答(略)

【解析】（1）石灰石中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水，所以最后剩余的為雜質，所以石灰石中碳酸鈣的質量為12.5g-2.5g=10.0g，則石灰石中碳酸鈣的質量分數是×100%=80%。

（2）設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

10g x

=

x=4.4g

答：實驗中產生的二氧化碳的質量是4.4g。