Question

2010年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”．“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成（聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）為了測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該種“石頭紙”樣品10g，加入100g含HCl7.3%的鹽酸溶液充分反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為2g；該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計算方案：
甲：根據(jù)“反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106.48g，可知二氧化碳的質(zhì)量，…”求解；
乙：根據(jù)“反應(yīng)后經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣的質(zhì)量2g，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，…”求解；
丙：根據(jù)“100g含HCl7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，…”求解．
以上方案中，不正確的是

丙

 （填序號）．
（2）根據(jù)上述的某個正確方案求出該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析甲、乙方案，在丙方案中，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)分析，因7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應(yīng)，故氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計算；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，可求得該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；反應(yīng)后經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣的質(zhì)量2g，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)分析，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑，碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73，故7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應(yīng)，本題中氯化氫有剩余，不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計算；所以，以上方案中，正確的是甲，乙，不正確的是丙；
（2）根據(jù)甲的方案進行計算，CO₂的質(zhì)量為：10g+100g-106.48g=3.52g
設(shè)樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑
100                    44
x                    3.52g

100

44

=

x

3.52g

   x=8g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

8g

10g

×100%=80%
故答為：（1）丙，（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%

點評：本題的解題關(guān)鍵是利用好質(zhì)量守恒定律分析，把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進行計算，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．