Question

某氫氧化鈉固體中混有少量的碳酸鈉．取4.65g該樣品，加入36.5g10% 的稀鹽酸恰好完全反應，反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量是（　　）

• A、11.7g
• B、5.85g
• C、1.17g
• D、缺少數據，無法計算

Answer 1

分析：因為碳酸鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳氣體；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，最后得到的固體是氯化鈉，可根據氯化鈉中氯元素的質量等于鹽酸中氯元素的質量進行計算．

解答：解：氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳氣體；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水．所以反應后液體蒸干，得到的一定是氯化鈉固體．根據質量守恒定律，反應前鹽酸中氯元素的質量就是反應后氯化鈉中氯元素的質量．
所以我們可以設得到氯化鈉固體的質量為x，根據氯元素相等可列式：
36.5g×10%×

35.5

36.5

=x×

35.5

58.5

x=5.85g
故選B．

點評：根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，元素的種類和質量不變，我們可以依據這個原理進行相應的化學計算．