Question

【題目】為測定氧化銅和銅混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗。反應①、反應②均恰好完全反應。請回答問題:

（1）反應①的化學方程式為.
（2）列出求解混合物中發生反應的物質質量(X)的比例式。
（3）混合物中氧元素與銅元素質量的最簡比為。
（4）若用98%的濃硫酸配制反應①所用稀硫酸，需要濃硫酸質量為.
（5）反應①、②結束后，過濾，將濾液蒸發56.2g水，則所得溶液的溶質質量分數為.

Answer 1

【答案】
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）160/80=16g/X
（3）4：21
（4）10g
（5）10%
【解析】解：(1)、稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水。化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)、由反應①、反應②可知：CuO與H2SO4反應生成CuSO4 ， CuSO4又與NaOH發生反應。故設參加反應的CuO的質量為X。

CuO-- CuSO4---	2NaOH
80	80
x	100g×8％=8g

或先求出CuSO4與NaOH反應時CuSO4的質量，在求參加反應的CuO的質量。
設CuSO4與NaOH反應時CuSO4的質量為A。

CuSO4---	2NaOH
160	80
A	100g×8％=8g

A=16g
設參加反應的CuO的質量為X。

CuO--	CuSO4
80	160
x	16g

；(3)通過計算可知混合物中氧化銅的質量為8g，則銅的質量為：10g-8g=2g。
所以混合物中氧元素與銅元素質量的最簡比為：（8g× ）: （2g+8g× ）=4：21(4)、設CuO與H2SO4反應需要硫酸的質量為B。

CuO--	H2SO4
80	98
8g	B

B=9.8g
設用98%的濃硫酸配制反應①所用稀硫酸，需要濃硫酸質量為M。
98%M=9.8g
M=10g(5)、設反應生成硫酸鈉的質量為N,生成氫氧化銅的質量為Q。

2NaOH+ CuSO4=	Na2SO4+	Cu(OH)2↓
80	142	98
8g	N	Q

N=14.2g
Q=9.8g
反應后溶液的質量為：10g+100g+100g-9.8g-56.2g-2g=142g
W= =10％
答：所得溶液的溶質質量分數為：10％。
所以答案是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；160/80=16g/X；4:21；10g；10%。