Question

7 分）（1）鋅片長期暴露在空氣中表面會形成一層薄膜，其主要成分是堿式碳酸鋅【Zn₂(OH)₂CO₃】。若該物質通過化合反應生成，反應物除 Zn 外，還有 ①N₂  ②O₂  ③CO₂  ④H₂O中的（      ）

A．一種

B．兩種

C．三種

D．四種

（2）在實驗室里，小明同學設計方案用鐵釘測定某廢液中硫酸的質量分數。他先取一潔凈小燒杯，稱其質量為 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為 33．2g，之后，將一枚質量為 10．8g 的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為 43．9 g。請回答下列問題：
①反應中產生的氣體的質量是      g。
②計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
③如果鐵釘的鐵銹未除凈，對硫酸的質量分數的計算結果的影響是“偏大”“偏小”、 無影響”），理由是                                                              。

Answer 1

（1）C（1分） （2）①0．1（1分）②32．7%;③偏小（1 分）；硫酸與鐵銹反應（1 分）

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變，可知還要有，二氧化碳、水、氧氣；
（2）根據質量守恒定律知：33．2g+10．8g-43．9g=0．1g
②解：硫酸廢液的質量為33．2g—18．2g=15g（0．5分）
設樣品中H₂SO₄的質量為x
Fe+ H₂SO₄＝FeSO₄+ H₂↑（1分）
98           2
x           0．1g
x=4．9g（0．5分）
硫酸的質量分數為：4．9g/15g×100%≈32．7%（1分）
考點：質量守恒定律，根據化學方程式的計算