Question

在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）加入稀鹽酸前剩余固體的質(zhì)量為

20

g；
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；所得溶液為氯化鈣溶液；根據(jù)化學(xué)方程式求得氯化鈣的質(zhì)量，進一步可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
x 146g×10% y         z

100

x

=

73

146g×10%

=

111

y

=

44

z

x=20g       y=22.2g     z=8.8g
（1）加入鹽酸前氯化鈣已經(jīng)完全溶于水，所以不溶的固體是碳酸鈣，質(zhì)量是20g；
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

(42.2g-20g)+22.2g

42.2g+116.6g+146g-8.8g

×100%=15%
故答案為：（1）20；（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15%．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力