Question

【題目】某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 高溫煅燒碳酸鈣的化學(xué)方程式是 ；

② 分離B中難溶物的操作Ⅰ是 ；

③ 操作Ⅱ的目的是 ，D中白色固體可能是 ；

④ 為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。

Answer 1

【答案】①CaCO3高溫CaO+CO2↑ ②過(guò)濾

③檢驗(yàn)原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣） 碳酸鈣

④取煅燒后的固體（或B中過(guò)濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣

【解析】

試題分析：①高溫煅燒碳酸鈣的化學(xué)方程式是：CaCO3高溫CaO+CO2↑

②過(guò)濾是將不溶性固體和液體進(jìn)行分離，故分離B中難溶物的操作Ⅰ是：過(guò)濾

③根據(jù)經(jīng)過(guò)操作II得到的現(xiàn)象：出現(xiàn)白色渾濁液，故可判斷操作Ⅱ的目的是：檢驗(yàn)原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣）；由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原因是生成了不溶于水的碳酸鈣，故D中白色固體可能是碳酸鈣

④經(jīng)過(guò)上面的探究，確定了煅燒碳酸鈣后的剩余物中含有氧化鈣，但是不是含有未分解完全的碳酸鈣，并沒(méi)有確定，故為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�還應(yīng)進(jìn)行的操作是：取煅燒后的固體（或B中過(guò)濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣