Question

（2009?通州區一模）氯化鈉除了用做調味品外，還是一種重要的化工原料．氯堿廠用給氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣．某實驗小組同學在老師幫助下，取一定質量含氯化鈉質量分數為10%的溶液進行電解，當氯化鈉完全反應后，停止通電．下圖是他們對生成的氯氣質量與時間關系所做的分析記錄．試計算：
（1）參加反應的氯化鈉質量是多少？

11.7g

（2）完全反應后所得溶液的質量分數是多少？

7.3%

．

Answer 1

分析：依據題干信息書寫化學方程式；
（1）根據方程式由圖中所給的氯氣質量可直接求出參加反應的NaCl質量和H₂質量；
（2）根據NaCl溶液電解的化學方程式，利用氯氣質量可得到生成的氫氧化鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：有題干信息“氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣”可得該反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（1）設參加反應的NaCl的質量為x，生成H₂的質量為y
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71    2      80
x                7.1g   y     z

117

x

=

71

7.1g

=

2

y

=

80

z

x=11.7g        y=0.2g      z=8g
（2）氯化鈉溶液質量為

11.7g

10%

═117g
完全反應后NaOH溶液中NaOH的質量分數為：

8g

117g+7.1g-0.2g

×100%≈7.3%
答：（1）11.7g；（2）7.3%．

點評：此題是對化學方程計算的考查題，解題的關鍵是能夠正確的書寫有關的方程式和利用質量守恒定律計算所得溶液的溶質質量分數；