Question

【題目】某課外小組的同學以“鐵、銅、銀的化學性質(zhì)”為課題，進行科學探究活動，請根據(jù)已學知識完成下列探究問題．

【提出問題】鐵、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的？

【制定計劃】甲同學設計的實驗如圖所示．他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察．

【收集證據(jù)】你認為實驗①中應觀察到的現(xiàn)象是 ；

實驗②中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

【解釋與結論】乙同學認為甲同學的實驗設計有錯誤，其理由是 ；

【反思小結】反思后甲同學對自己的實驗進行了改正只需將②中的 改為 就可證明了三者的金屬活動性順序是 ．

Answer 1

【答案】【收集證據(jù)】銀白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

【解釋與結論】實驗中沒有證明銅和銀的金屬活動性順序；

【反思小結】鐵絲；銅絲；Fe＞Cu＞Ag．

【解析】【收集證據(jù)】由于鐵的活潑性大于銅，鐵與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅．所以，觀察到的現(xiàn)象是：銀白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；

鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的化學方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

【解釋與結論】實驗的目的是比較鐵、銅、銀的化學性質(zhì)，通過甲實驗只比較了鐵和銅、鐵與銀的活潑性，實驗中沒有證明銅和銀的金屬活動性順序

【反思小結】要比較銅和銀的金屬活動性順序，可以將將實驗②（或試管②）中鐵絲換成銅絲即可；通過鐵能將銅從溶液中置換出來、銅將銀從溶液中置換出來，可以得出金屬的活動性是：Fe＞Cu＞Ag．