【題目】利用電石渣[主要成分為Ca（OH）2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如下：
已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列說法正確的是（ ）
A.反應器中攪拌的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率，反應更充分
B.反應器中發生的反應只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O
C.過濾器中得到難溶于水的MgO
D.洗滌槽中加入水的作用是除去產品中可溶性雜質
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答:
（1）P點的含義是______。
（2）t2°C時,30ga物質加入到50g水中不斷攪拌,充分溶解后形成溶液的質量是___g,此時a的溶質質量分數為____。
（3） t2°C時,a、 b、c三種物質的溶解度由小到大的排列順序是___。
（4）將t1°C的a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2C時,三種溶液的溶質質量分數的大小關系是___
A c>a=b
B a=b>c
C a>b>c
D b>a>c
（5）t2°C時,將c的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的方法是__(任填一種方法)。
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【題目】以MnO2為原料制備MnSO4H2O的工業流程如圖。
已知：①沉淀時的化學方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO36Mn（OH）25H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，難溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。
（1）溶解時，為控制80℃，在實驗室可用水浴加熱如圖2．水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、① _____、_____。水浴加熱的優點有②_____________。能加快溶解的方法有③_________（寫一種）。
（2）除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是____________。
（3）過濾I所得濾液的溶質主要是Na2SO4和____________。
（4）酸溶時，MnCO36Mn（OH）25H2O與足量稀硫酸反應的化學方程式為___________________。
（5）請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4H2O的實驗方案：將MnSO4溶液轉移至蒸發皿中，___________，在高于40℃時趁熱過濾，____________，100℃烘干得MnSO4H2O。
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【題目】某化學興趣小組同學在學習中和反應后，做了如下實驗：
【觀察與討論】甲同學觀察到 B 燒杯中出現___________ 現象，于是甲同學認為氫氧化鈉和稀硫酸發生了反應。乙同學不同意甲同學的觀點，其理由是________；
為了科學處理廢液，同學們對 B 燒杯中上層溶液里的溶質成分進行了探究。
【提出問題】B 燒杯中溶液里的溶質含有什么物質？
【猜想與假設】甲同學猜想：Na2SO4
乙同學猜想：Na2SO4、NaOH
丙同學猜想：NaOH 、Ba(OH) 2
丁同學猜想：Na2SO4、H2SO4
【實驗探究】甲同學實驗：取 B 燒杯中溶液少許于試管中，向其中先滴加幾滴無色酚酞試 液，溶液變成紅色，然后再加入足量的稀硫酸，觀察到____________________現象，于是甲同學認為乙同學猜想正確。請你評價甲同學的實驗及結論_____________________；
乙同學實驗：取 B 燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加硝酸鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，乙同學結合甲同學實驗確定了溶液中溶質為 ___________填化學式)；
同學們根據探究結果合理的處理了廢液。
【反思與總結】
a.通過甲同學實驗可知，判斷無明顯現象的中和反應發生了，可以通過實驗驗證 _______ 即可；
b.通過上述探究過程可知，猜想反應后溶液中溶質成分時，不僅要考慮可溶于水的反應物及生成物，還要考慮_________________。
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【題目】為驗證
的化學性質做如圖所示的四個實驗：
（1）實驗二中能夠觀察到的明顯現象是______；
（2）實驗四驗證了能和______
填物質類別
發生化學反應；
（3）實驗三中發生反應的化學方程式為______；
（4）將上述實驗后實驗二、實驗三試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體A和溶液B,取一定量溶液B，加入少量溶液，振蕩后只得到無色溶液，;取白色固體A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，寫出不溶解的沉淀化學式______，發生反應的方程式為______。
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【題目】如圖所示是A、B兩種物質的溶解度曲線,A與B的溶解度曲線相交于P點。據圖回答:
（1）P點處，A、B兩物質的溶解度均為____________。
（2）t2°C時,40g的A放置在50g的水中可以配制成___g的溶液。
（3）將P點處A、B溶液升溫至t2°C時,所得溶液溶質質量分數的大小關系是___________。
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【題目】根據圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（ ）
A.t1℃時，用等量水分別制成的甲、乙飽和溶液中，所用甲的質量比乙的大
B.t2℃時，甲、乙兩種溶液中溶質質量分數相等
C.將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體
D.t2℃時，甲物質的飽和溶液與乙物質的飽和溶液中所含溶質的質量相等
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【題目】為了測定某鋼中鐵的質量分數，某同學進行了下列實驗：取10.0g粉碎的鋼樣品放入燒杯中，將122.5g稀硫酸分5次加入該燒杯中，充分反應后(假設雜質不溶于水，也不與酸反應) ，測得剩余固體的質量數據記錄如下：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀硫酸的質量/g | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 |
剩余固體的質量/g | 7.9 | 5.8 | 3.7 | a | 0.2 |
請計算：
(1)H2SO4中硫、氧元素的質量比為 (填最簡整數比)。
(2)表格中a的值為 。
(3)該鋼樣品中鐵的質量分數為 。
(4)所加稀硫酸的溶質質量分數。
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【題目】實驗室制取甲烷常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體混合加熱的方法。已知甲烷的密度比空氣小，且難溶于水。
（1）A裝置圖中，儀器①的名稱是 ______________。
（2）實驗室制取甲烷所需的裝置是______。（填下列裝置圖編號）
（3）根據粗鹽中難溶性雜質的去除和溶液的配制實驗圖示回答相關問題：
A若按照②③①步驟配制50g16%的NaCl溶液，所配制的溶液的溶質質量分數__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
B除去粗鹽中難溶性的雜質并計算精鹽的產率，其正確操作步驟為________。以下操作中可能會導致精鹽的產率偏小的有______（填序號）
A操作①中有少量溶液濺出燒杯 B操作③中仰視讀數
C操作④中漏斗內液面高于濾紙邊緣 D操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌．
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