Question

【題目】某同學設計了如圖所示的實驗裝置，用于CO2的收集和部分性質進行探究，請按要求回答問題。

（1）用A裝置收集CO2，氣體應從___________（選填“a”或“b”）端通入。

（2）若要B中的兩個氣體懸浮在空氣中，則氣體甲可能是_________（選填字母）。

A 氫氣 B 氧氣 C 空氣

（3）往C試管中通入CO2，當出現_________________________現象，表示石灰水中的溶質恰好完全沉淀。

（4）D裝置的集氣瓶中充滿CO2，當打開分液漏斗①，滴入少量NaOH濃溶液，氣球明顯脹大，寫出化學方程式：___________________________；若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入______________溶液（填化學式，忽略滴入液體的體積）

（5）天然溶洞中形態各異的石筍和鐘乳石形成的過程是碳酸鈣和二氧化碳和某一種物質發生了一系列變化，其中化學方程式是：CaCO3+CO2+X═Ca(HCO3)2，則X的化學式為____________。

Answer 1

【答案】a A 溶液紅色剛好消失 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O HCl(或H2SO4) H2O

【解析】

（1）二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置A收集二氧化碳時，二氧化碳應從長管進入；

（2）若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是氫氣，因為氫氣的密度比空氣小；

（3）往C試管中通入CO2，二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應前溶液顯堿性，滴入酚酞試劑后溶液為紅色，反應后溶液顯中性，紅色逐漸消失，當出現溶液紅色剛好消失現象，表示石灰水中的溶質恰好完全沉淀；

（4）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學反應方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要氣球恢復原狀，需是集氣瓶中壓強增大，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入稀鹽酸或稀硫酸，稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，集氣瓶中壓強增大；

（5）由化學方程式CaCO3+CO2+X═Ca（HCO3）2可知，反應前有：1個鈣原子、2個碳原子、5個氧原子；反應后有：1個鈣原子、2個碳原子、6個氧原子和2個氫原子，所以X的化學式為H2O。