Question

人體中的鈣元素主要存在于骨胳和牙齒中，是以羥基磷酸鈣晶體[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在，牛奶含鈣豐富又易吸收，是健骨的理想食品．如圖是某純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后，回答：
（1）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為

 

價；
（2）Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂的相對分子質量為

 

；
（3）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪質量至少3.3g，那么，一盒牛奶含鈣

 

g（保留到0.01g）；
（4）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數（保留到0.1%，要求寫出計算過程）．

 

（5）若人體每天至少需0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則每人每天至少要喝多少盒牛奶？（按整數計算）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據化合價的原則和已知元素的化合價計算；
（2）相對原子質量就是化學式中各原子的相對原子質量之和；
（3）由標簽可知，100mL牛奶中，含鈣的質量至少為0.1g，先算出250mL是100mL的幾倍，再乘以100mL牛奶中含鈣的質量即可；
（4）根據羥基磷酸鈣的化學式可知，羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數=

鈣的相對原子質量×鈣的個數

羥基磷酸鈣的相對分子質量

×100%；
（5）人體每天至少需要鈣的質量×90%÷每盒牛奶中含鈣的質量=一個人每天至少要喝多少盒牛奶．

解答：解：（1）羥基磷酸鈣晶體的化學式為[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，設P的化合價為x，根據正負化合價代數和為零的原則（+2×10）+（x-8）×6+（-2+1）×2=0，解得x=+5；
（2）Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂的相對分子質量為（40×10 ）+（31+16×4）×6+（16+1）×2=1004；
（3）一盒牛奶含鈣為：0.1g÷100mL×250mL≈0.25g；
（4）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為：

40×10

40×10+(31+16×4)×6+(16+1)×2

×100%≈39.8%；
（5）人體每天至少需要來自牛奶的鈣為：0.6g×90%=0.54g，0.54g÷0.25g≈2
 故答案為：（1）+5價
（2）1004
（3）0.25g
（4）39.8%
（5）2盒

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．