Question

【題目】如圖，實驗室制取氣體，并進行相關的實驗探究，根據以下裝置回答下列問題：

（1）若以 A 裝置制取 O2： 寫出反應的化學方程式為__。

（2）若以盛滿水的 H 裝置收集 02 ：氧氣應從導管__端（填字母）通入。

（3）如果用大理石和濃鹽酸制取CO2：

①選用的制取裝置（除 H 外均可選）____，為了得到一瓶純凈干燥的二氧化碳，裝置的連 接順序依次為：生成的氣體→______→_______→收集裝置。

②對于實驗室制取 CO2 后剩下的廢液進行探究。為檢驗溶液中是否有鹽酸的存在，采用如 下方案進行實驗，請判斷方案的合理性，并寫出你的理由_________。

實驗證明，該廢液中有鹽酸存在。請你再寫出一種合理的方案證明廢液中含有鹽酸：______。

③為了處理廢液中的鹽酸，得到只含有CaCl2的溶液，你可選擇向廢液中加入過量的___（填名稱），再過濾就能達到目的。

Answer 1

【答案】 2KClO32KCl + 3O2↑ b BG D,C 不合理 2AgNO3 +CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2 取適量該廢液，滴加幾滴紫色石蕊試液，若溶液變紅，則證明有鹽酸存在。（或 加入活波金屬或滴加碳酸鈉溶液，產生大量氣泡；答案合理即可） 碳酸鈣

【解析】(1)A 裝置適用于加熱固體制取氧氣，因為試管口沒有棉花，可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl + 3O2↑；(2)若用盛滿水的H裝置收集氧氣，應從導管短管進入，因為氧氣的密度比水小；(3)①用大理石和濃鹽酸制取CO2，不需要加熱，發生裝置應選B，二氧化碳能溶于水且密度不空氣大，只能用向上排空氣法，故選G；飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫，濃硫酸有吸水性，洗氣時，應該長進短出，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以為了得到一瓶純凈干燥的二氧化碳，連接裝置的順序B→D→C→G；②大理石和濃鹽酸反應生成的氯化鈣溶于水，能和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故不合理，反應的化學方程式為：2AgNO3 +CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2 ；紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，所以如果要證明甲的猜想是正確的，可以選擇石蕊試液來代替硝酸銀溶液（或 加入活潑金屬或滴加碳酸鈉溶液，產生大量氣泡，答案合理即可）；③碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，且不溶于水，故可向廢液中加入過量的碳酸鈣，再過濾就能達到目的。