Question

【題目】如圖為某市售大理石標簽，但純度的數據缺失。

（1）標出碳酸鈣中碳元素的化合價__________________；

（2）碳酸鈣中Ca、C、O元素的質量比為_____________；

（3）碳酸鈣中碳元素的質量分數為__________________；

（4）現用5元購買該大理石制取二氧化碳，得到二氧化碳44g，求該大理石純度。（已知：雜質中不含碳元素，反應中碳元素完全轉化為二氧化碳且反應完全，寫出計算過程）_______

Answer 1

【答案】 10:3:12 12% 80%

【解析】

根據化學式意義，質量守恒定律進行分析。

（1）在碳酸鈣中，鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設：碳酸鈣中碳元素的化合價為x，根據化合物中元素化合價的代數和為零，則有：(+2)+x+(-2)×3=0， x=+4，碳酸鈣中碳元素的化合價表示為：；

（2）碳酸鈣中Ca、C、O元素的質量=40：12：(16×3)= 10:3:12；

（3）碳酸鈣中碳元素的質量分數==12%；

（4）購買該大理石質量=5÷20×500g=125g；設：生成44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x；根據“雜質中不含碳元素，反應中碳元素完全轉化為二氧化碳且反應完全”和質量守恒定律，則有： x=100g；大理石純度==80%。