Question

【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示。

（1）該樣品完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）4.4； ﹙2﹚80%．

【解析】

解：（1）碳酸鈣和50g稀鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，則和100g稀鹽酸完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，因此該樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 4.4g

，

x=10g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%，

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。