【題目】用化學用語填空：發酵粉的主要成分之一是___________；標出硝酸鉀中氮元素的化合價：____________；地殼中含量居前兩位的元素組成的化合物是______________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 燒杯內溶液中溶質質量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是
A.a點溶液中有兩種溶質
B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍
C.c點燒杯內液體的pH＝7
D.d點溶液中有較多的Ba2＋、OH－、SO42－
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【題目】實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅的過程中，O2 和CO的含量隨時間變化曲線如下圖所示，通過分析該圖可推理出的結論是（ ）
A.曲線①表示CO含量的變化
B.蠟燭發生了不完全燃燒
C.蠟燭中只含有碳、氫元素
D.蠟燭熄滅時，容器內氧氣耗盡
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【題目】印刷銅制電路板的“腐蝕液”為
溶液。已知銅、鐵均能與溶液反應，反應方程式分別為：
，
。現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是（ ）。
A. 溶液中一定含
，固體一定含銅B. 溶液中一定含，固體一定是鐵和銅
C. 溶液中一定含，固體一定是鐵和銅D. 溶液中一定含、
，固體一定含銅
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【題目】通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。
請回答下列問題：
（1）步驟①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?___________________
（2）進行步驟①后，如何判斷BaCl2是否過量?_______________________________
（3）加入Na2CO3的目的是什么?_______________________________________
（4）以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有哪些?____________________
（5）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。_____________
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【題目】取等質量、相同形狀的鐵片、鎂片、鋅片，分別與足量的等體積、等溶質質量分數的稀硫酸反應，用傳感器測得反應溫度隨時間變化曲線如圖所示。
(1)根據曲線可以得到什么結論？_________
(2)完全反應后，三種溶液的質量由大到小的順序是什么？（直接用加入到稀硫酸中的各金屬表示）___________
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【題目】某實驗小組的同學完成粗鹽提純的實驗后，得到了白色固體。白色固體中除NaCl外，還可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，同學們取少量白色固體配制成溶液(以下稱為“樣品溶液”)，進行了如下實驗:
[提出問題]樣品溶液中可能含有哪些離子?
[實驗探究]
[收集證據]甲同學實驗中發生反應的化學方程式為_____，由此可知，過濾后的濾液中一定含有的陰離子是_____(填離子符號)。
乙同學向甲同學實驗后的濾液中滴加碳酸鈉溶液，沒有觀察到任何現象。丙同學繼續實驗，觀察到明顯的實驗現象，于是認為樣品溶液中含有SO42-。
[交流與評價]大家一致認為，丙同學得出的實驗結論不正確，理由是_____。
[反思與收獲]若想得出正確結論，可以在丙同學實驗的基礎上，補充實驗:取_____，加入____，觀察到_____，則證明樣品溶液中含有SO42-。
[總結與提升]通過上述探究可知，證明某一離子是否存在時，當加入的試劑與____，一定要在加入試劑前_______，以便得出正確的實驗結論。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）在t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序為_____。
（2）在t3℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶劑質量最小的是_____________。
（3）在t1℃時，將三種物質飽和溶液升溫至 t2℃時溶質的質量分數由大到小順序是__________。
（4）若將接近飽和的丙溶液在保持溶質的質量不變的情況下變成飽和溶液的方法是_________。
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