【題目】根據下列實驗方案進行實驗，不能達到相應實驗目的是（）
A. 
探究影響物質溶解性的因素
B. 
探究分子運動
C. 
探究MnO2能否加快H2O2分解
D. 
除去CO中的CO2氣體
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鉀、氯化鈉固體溶解度曲線如圖1所示。20℃時，將硝酸鉀、氯化鈉固體各35g分別加入到100g水中，充分攪拌后現象如圖2所示，加熱到50℃時現象如圖3所示(不考慮水分蒸發)。
(1)圖1中P點含義是______。
(2)燒杯甲中溶液的溶質是______(填化學式)。
(3)下列說法正確的是______(填標號)。
A 圖2燒杯甲中的溶液是飽和溶液
B 圖2燒杯乙中的溶液為飽和溶液
C 圖3燒杯甲中溶液質量比燒杯乙中溶液質量大
(4)圖3燒杯乙溶液中溶質的質量分數是______(結果保留一位小數)，為使該溶液轉化成飽和溶液，將溶液恒溫蒸發50g水，是否可行______(填“是”或”否”)。
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【題目】某同學設計了如圖所示氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。請看圖回答問題：
（1）A中反應的化學方程式 _____________B中白磷不燃燒，原因_____________
（2）C中看到的現象是_____________ D中看到的現象___________________， D中發生反應的化學方程式為___________不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因_____________
（3） F裝置中收集的氣體在實驗室中是否能用排水法收集_________（填“是”或“否”）。F中氣體是否收集滿的方法為_____________
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液顯堿性。制取并收集NH3應選擇下圖中發生、收集裝置是___________。
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【題目】實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的CO2，并進一步探究CO2的性質。
（1）A中反應的化學方程式為_____；要達到實驗目的，應選用的裝置有_____;裝置中導管接口從左到右的連接順序為：a接_____、_____接_____、_____接_____。利用A裝置還可以制取其他氣體，有關反應的化學方程式為_____（寫出一個即可）。
（2）化學小組的同學在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，鈉繼續燃燒，充分反應后生成黑色的碳和一種白色固體。
[做出猜想]①氧化鈉②碳酸鈉③氧化鈉和碳酸鈉的混合物④氫氧化鈉⑤碳酸氫鈉
指出以上不合理的猜想并說明理由：_____。
[查閱資料]氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉；碳酸鈉溶液呈堿性。
[實驗探究]取少量該樣品溶于水，將溶液分成兩份，其中一份中加入酚酞溶液，變紅；向另一份中先加入過量CaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾，向濾液里滴加酚酞溶液，無明顯現象。
[得出結論]白色物質為_____。鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_____。
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【題目】生石膏［化學式為CaSO4·2H2O］是一種用途廣泛的工業材料和建筑材料。工業上用含SO2的煙氣制備生石膏的簡要流程圖如下：
(1)在反應①時，常將NaOH溶液噴成霧狀的原因是________。
(2)已知CaSO3不易溶于水，它屬于________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中硫元素的化合價為______，反應②的化學方程式是_______。
(3)如果在實驗室中進行分離操作a，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
(4)生產流程中生成的______可循環利用，節約成本。
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【題目】同學們發現有一種“氮氣滅火裝置”能利用液氮(沸點為-196℃)產生的大量氮氣來滅火。他們用氮氣進行如右圖所示實驗，卻發現蠟燭未熄滅。
（查閱資料）氮氣密度略小于空氣；壓強不變時，氣體溫度越低，密度越大。
(1)結合氮氣性質分析，右圖蠟燭未熄滅的原因可能是_______。
實驗1：探究氮氣能否用來滅火(所用容器均為隔熱材料，下同)
實驗編號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
實驗內容 |
|
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實驗現象 | 蠟燭持續燃燒 | 蠟燭緩慢熄滅 | 蠟燭熄滅 |
(2)實驗前有同學提出，由液氮汽化產生的氮氣溫度低，密度足夠大，會向下流動隔 絕可燃物周圍的氧氣。依據實驗1判斷，這種假設_____(填“成立”或“不成立”)。
(3)有同學根據實驗1提出新假設，氮氣滅火可能與可燃物周圍氮氣的含量有關�？� 能支持這一假設的實驗現象是_______(填實驗1中的實驗編號)。
實驗2：探究滅火與氮氣含量是否有關
實驗編號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
實驗內容 |
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實驗現象 | 蠟燭沒有熄滅 | 蠟燭緩慢熄滅 |
(4)實驗2中，蠟燭所在位置氮氣含量最高的是_________(填實驗編號)。
(5)推測實驗2-3的現象是________。
(6)反思實驗2，除氮氣含量外，影響蠟燭燃燒的其它可能因素是________。
(7)結合上述實驗，下列關于 “氮氣滅火裝置”使用的說法中，合理的是______(填字母序號)。
A. 從高處向低處噴灑使用
B. 可燃物火焰熄滅后，還需持續通氣一段時間
C. 在有少量排氣口的封閉空間中使用時，效果好于開放空間
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【題目】宏觀與微觀相結合是化學學科的思維特點，請根據要求完成下列問題:
(1)下列是某些粒子的結構示意圖
①A、B、C、D所示的粒子共表示_____種元素(填數字)
②B所示粒子在化學反應中容易_____電子(填“失去“或“得到”)。
③若E中x=9時，則該粒子屬于_____(填“原子”或“陽離子”或“陰離子”)
(2)圖1中
和
分別表示不同元素的原子.則其中表示化合物的是_____(填字母序號，下同)，表示由原子構成的單質是_____。
(3)我國科學家創造性地構建了“單中心鐵催化劑”，甲烷轉化反應的微觀示意圖如圖2所示:寫出該反應的化學方程式_____;
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【題目】小峰同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在他傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小峰準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的化學方程式________。
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到________，說明生成的氣體是氧氣。
II．小峰查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5ml | |
② | 分兩次進行實驗 第一次 第二次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5ml過氧化氫溶液 | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5ml 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為 ml | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
（3）實驗①得出的結論是_____________。
（4）實驗②中“第一次”應進行的操作是_________。
（5）實驗②中第二次收集到的氧氣體積為________ml。
（實驗反思）
小峰反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通過這些數據，你能得出的新結論是_______
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【題目】聯歡會上，同學們設計了用于解鎖屏幕的“化學鍵盤”，九個鍵分別代表不同的物質。如圖所示：
(1)已知的七種物質中，屬于非金屬單質的是______。
(2)寫出Fe與鹽酸反應的化學方程式______。
(3)“化學鍵盤”的解鎖規則是，若連線兩端物質之間能發生反應，則此次滑動成功有效。同學們設計了兩種解鎖方式：
①從左下角的CaCO3出發，依次經過鹽酸、Fe、x，最終到達y，滑動四次，解鎖成功。請寫出圖中x、y的化學式______。
②從左上角的CO2出發，滑動兩次，到達右下角的CaO，解鎖成功。請在圖中將你認為可以解鎖的一條通道涂黑，并寫出其中一個反應的化學方程式______。
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